INTEGRACIÓN A LOS CRISTALES

CRISTAL

La mayoría de los cristales naturales se forman a partir de la cristalización de gases a presión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas geodas. La calidad, tamaño, color y forma de los cristales dependen de la presión y composición de gases en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y otras condiciones del magma donde se formen.

TIPOS DE CRISTALES

CRISTALES SÓLIDOS

Aparte del vidrio y las sustancias amorfas, cuya estructura no aparece ordenada sino corrida, toda la materia sólida se encuentra en estado cristalino. En general, se presenta en forma de agregado de pequeños cristales (o policristalinos) como en el hielo, las rocas muy duras, los ladrillos, el hormigón, los plásticos, los metales muy proporcionales, los huesos, etc. Mal cristalizados como las fibras de madera corridas.

También pueden constituir cristales únicos de dimensiones minúsculas como el azúcar o la sal, las piedras preciosas y la mayoría de los minerales, de los cuales algunos se utilizan en tecnología moderna por sus sofisticadas aplicaciones, como el cuarzo de los osciladores o los semiconductores de los dispositivos electrónicos.

CRISTALES LUMINOSOS

Algunos líquidos anisótropos (ver anisotropía), denominados a veces "cristales líquidos", han de considerarse en realidad como cuerpos mesomorfos, es decir, estados de la materia intermedios entre el estado amorfo y el estado cristalino.

Los cristales líquidos se usan en pantallas (displays) de aparatos electrónicos. Su diseño más corriente consta de dos láminas de vidrio metalizado que emparedan una fina película de sustancia mesomorfa. La aplicación de una tensión eléctrica a la película provoca una intensa turbulencia que comporta una difusión local de la luz, con la cual la zona cargada se vuelve opaca. Al desaparecer la excitación, el cristal líquido recupera su transparencia.

Cristal de rubí antes de ser pulido y resanado.

Las propiedades de los cristales, como su punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente, molecular o metálico.

CRISTALES IÓNICOS

Los cristales iónicos tienen dos características importantes: están formados de enlaces cargados y los aniones y cationes suelen ser de distinto tamaño. Son duros y a la vez quebradizos. La fuerza que los mantiene unidos es electrostática. Ejemplos: KCl, CsCl, ZnS y CF2. La mayoría de los cristales iónicos tienen puntos de fusión altos, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. Su estabilidad depende en parte de su energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable será el compuesto.

CRISTALES COVALENTES

Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. El grafito y el diamante, alótropos del carbono, son buenos ejemplos. Debido a sus enlaces covalentes fuertes en tres dimensiones, el diamante presenta una dureza particular y un elevado punto de fusión. El cuarzo es otro ejemplo de cristal covalente. La distribución de los átomos de silicio en el cuarzo es semejante a la del carbono en el diamante, pero en el cuarzo hay un átomo de oxígeno entre cada par de átomos de silicio.

CRISTALES MOLECULARES

En un cristal molecular, los puntos reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y/o de enlaces de hidrógeno. El dióxido de azufre (SO2) sólido es un ejemplo de un cristal molecular al igual que los cristales de I2, P4 y S8. Con excepción del hielo, los cristales moleculares suelen empaquetarse tan juntos como su forma y tamaño lo permitan. Debido a que las fuerzas de van der Waals y los enlaces de hidrógeno son más débiles que los enlaces iónicos o covalentes, los cristales moleculares suelen ser quebradizos y la mayoría funden a temperaturas menores de 100 °C.

CRISTALES METÁLICOS

La estructura de los cristales metálicos es más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo o en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto, por lo que suelen ser muy densos. Sus propiedades varían de acuerdo a la especie y van desde blandos a duros y de puntos de fusión bajos a altos, pero todos en general son buenos conductores de calor y electricidad.

PROPIEDADES DE LOS CRISTALES

La materia cristalina presenta las siguientes propiedades:

1. PERIODICIDAD. La materia cristalina es periódica es decir, los átomos que forman el cristal se encuentran siempre a distancias específicas, esto se conoce como periodo de traslación o PIU (Periodo de Identidad Unidad) y se miden en Amstrong (Å) . El cristal está formado por la repetición monótona de agrupaciones de átomos paralelas entre si y a distancias específicas. Por ejemplo un cristal de sal está formado por la repetición constante de aniones cloro y cationes sodio.

2. HOMOGENEIDAD. La materia cristalina es homogénea, el motivo que se repite es siempre el mismo y no se distinguen entre ellos, cada nudo de la red es idéntico a todos y cada uno de los demás.

3. SIMETRÍA. La materia cristalina es simétrica, se define simetría como la operación que lleva a coincidir un nudo con sus homólogos. Los elementos de simetría básicos pueden verse en el artículo de la wikipedia y las formas cristalográficas con sus elementos de simetría en la web de cristamine (clic en el menú de la izquierda en la opción Formas cristalinas en 3D).

4. ANISOTROPÍA. En un medio cristalino la distancia entre nudos puede variar según la dirección que se tome, cuando una propiedad depende de la dirección en que se mide se dice que la propiedad es anisótropa y el fenómeno se denomina anisotropía, es el caso por ejemplo de la conductividad eléctrica o de la dureza. Los minerales que cristalizan en el Sistema Cúbico (o Regular), es decir, el de máxima símetría, con sus atomos o iones igualmente distribuidos en las tres direcciones principales del espacio, son isótropos. Los pertenecientes al resto de los sistemas cristalinos son anisótropos, las disposiciones de sus elementos constituyentes varian con la dirección. Un mismo cristal puede presentar propiedades anisótropas y propiedades isótropas que no dependen de la dirección por ejemplo la densidad de un cristal es la misma sea cual sea la dirección en que se mida.

Sistema cristalino           Elementos característicos

Cúbico                                          Cuatro ejes ternarios

Tetragonal                                   Un eje cuaternario (o binario derivado)

Ortorrómbico                              Tres ejes binarios o tres planos de simetría

Hexagonal                                    Un eje senario (o ternario derivado)

Trigonal (o Romboédrica)          Un eje ternario

Monoclínico                                  Un eje binario o un plano de simetría

Triclínico                                      Un centro de simetría o bien ninguna simetría

Sistema Cúbico  (Monométrico)

• Regular, tercuaternario, isométrico.
• Cruz axial de tres ejes
• Parámetros: a = b = c
• Ángulos: µ = b = d = 90º
• Relación axial: a1 : a2 : a3   ó       1 : 1 : 1
• Núcleo: cubo (poliedro de 6 caras cuadradas iguales, 12 aristas de igual
• Longitud, 8 vértices triedros rectos).
• Planos cristalográficos: dividen al cubo en ocho octantes.

CLASE HOLOEDRAL
Mineral característico: GALENA


CUBO O HEXAEDRO

• Generada por una cara pinacoidal.
• Símbolo: 100
• Intersección de tres espacios cristalinos.
• Forma cerrada.
• 12 aristas, 8 vértices.

DODECAEDRO ROMBOIDAL

• Forma cerrada.
• Símbolo: 110
• 12 caras romboidales.
• Tipo de cara : prismática.
• 24 aristas, 14 vértices.

CUBO PIRAMIDADO

• Símbolo: hk0 ó 210, 320, etc.
• Tipo de cara: prismática; corta a dos ejes a distancia desiguales. Paralela al tercero.
• Numero de caras: 24, triángulos isósceles.
• 36 aristas, 14 vértices.

OCTAEDRO

• Símbolo: 111.
• Cruzamiento de cuatro espacios cristalinos.
• Forma cerrada.
•  8 caras. Triángulos equilateros.
• Corta los ejes a distancias iguales.
• Cara piramidal.
• 12 aristas, 5 vértices.

TRIOCTAEDRO

• Símbolo: hh1 ó 221, 332, etc.
• Forma cerrada.
• 24 caras isósceles, 36 aristas de dos tipos. 
• 12 largas que son del octaedro y 
• 24 cortas que son de las pirámides 
• alrededor de ejes ternarios.

Las caras del trioctaedro cortan a

dos ejes a distancias iguales y al

 tercero a menor distancia.

TRAPEZOEDRO

• Símbolo: h11 ó 122, 233, etc.
• Forma cerrada.
• 24 caras trapezoidales, cortan a al eje
•  vertical y a un horizontal y al otro
•  horizontal a menor distancia.
• Dos tipos de aristas: 24 largas en los 
• planos diametrales, 24 cortas en los 
• planos diagonales.
• Tipo de cara: piramidal.

HEXAOCTAEDRO

• Símbolo: hk1 ó 321, 431, etc.
• 48 caras.
• Tipo de cara: piramidal, que corta a 
• los tres ejes en diferentes distancias.
• Forma de cara : triangular.

72 aristas de tres tipos: 24 largas sobre 

planos diagonales,24 medianas sobre 

planos diametrales, 24 cortas sobre 

planos diagonales.

CLASE PIRITOEDRAL

Corresponde a la parahemiedria del sistema.

Elementos de simetría, 4^3, 3^2, 3pd.

Los ejes binarios ocupan la posición de los  ejes cuaternarios, por consiguiente coinciden 

con los ejes cristalográficos.

Esta clase presenta solo dos formas particulares:

PIRITOEDRO

• Faz determinante: c. prismática.
• Símbolo: hk0 ó210, 320, etc.
• Forma: piritoedro.
• Tipo de forma: cerrada.
• º de caras: 12, c. pentagonales.

30 aristas: 6 largas sobre planos diametrales

 ; 24 cortas fuera de los planos. 

DIPLOEDRO

• Forma determinante: c. piramidal.
• Símbolo: hk1 ó 321, 432, etc.
• Forma: diploedro.
• Tipo de forma: cerrada.
• Nº de caras: 24, trapezoidales.

48 artistas de tres tipos: largas y cortas sobre 

planos diametrales, los otros están fuera de ellos.

CLASE TETRAEDRAL (HEXATETRAEDRAL)

Mineral característico: TETRAEDRITA

No tiene centro de simetría por lo tanto caras paralelas.

Las formas positivas y negativas son superponibles.

3^2, 4^3, 6pd

Los ejes binario ocupan la posición de los cuaternarios, coincidiendo con los ejes cristalográficos.

sus formas son:


TETRAEDRO

• Símbolo: 111
• Faz determinante: c. piramidal
• Forma: tetraedro
• Tipo de forma: cerrada
• Nº  de caras: 4 c. triangulares equilateras
• 6 aristas iguales      

Por el desarrollo de caras alternadas se obtiene EL TETRAEDRO 111 Y EL 1-11

DELTOEDRO 

• Símbolo: hh1 ó 221, 332, etc.
• faz determinante: c. piramidal
• forma: deltoedro
• tipo de forma: cerrada
• nº de caras: 12, trapezoidales.
• 24 arista de dos tipos: largas y cortas
• presenta dos tipos superponibles por giro 
• de 90º. el positivo hh1 y el negativo h-h1

TRIAQUISTETRAEDRO

simbolo: h11 ó  211,322, etc.

faz determinante: c. piramidal

tipo de forma. cerrada

nº de caras: 12,triangulares isoceles.

18 aristas

EL HEXAQUISTETRAEDRO

simbolo: hk1 ó 321, 431, etc.

faz determinante: c. piramidal

forma: hexatetraedro

tipo de forma: cerrada

nº de caras: 24,triangular escalenoedricas

36 artistas de 3 longitudes

CLASE HOLOAXIAL (Plagiedral, icositetraedral pentagonal)

mineral caracteristico: cuprita

posee todos los ejes del nucleo del sistema: 3^4, 4^3, 6^2

no posee centro, ni planos de simetria (no tienen caras paralelas).

tiene una sola forma tipica: 

GIROEDRO

• Faz determinante: c. piramidal
• Símbolo: hk1 ó 321, 431, etc.
• Forma: icositetraedro pentagonal
• Tipo de forma: cerrada
• Nº de caras: 24, pentagonales irregulares.

por cuanto no posee caras paralelas al invertirlo nos da el giroedro izquierdo

CLASE TETARTOEDRAL

Mineral característico: ULMANITA

Elementos de simetría: 3^2, 4^3

Los ejes binarios reemplazan a los ejes cuaternarios

no tiene caras paralelas

La única forma típica es:

TETRATEDRO PENTAGONAL

• Faz determinante: c. piramidal
• Símbolo: hk1 ó 321, 431, etc.
• Forma: tetraedro pentagonal
• Tipo de forma: cerrado
• Nº de caras: 12, pentágonos irregulares.

cada eje binario va del centro de una arista al centro de la arista opuesta

                                       

SISTEMA TETRAGONAL (DIMETRICO)

• (cuadratico, cuaternario)
• Cruz axial de tres jes
• Parametros: a = b ¹ c
• Angulos: a = b ¹ g
• Relacion axial: a1 : a2 : c   ó   1 : 1 : c
• Nucleo del sistema: prisma recto de base cuadrada (poliedro de cuatro caras laterales rectangulares iguales y dos bases cuadradas; aristas de dos tipos : laterales y basale; ocho vertices triedros rectos:

ELEMENTOS DE SIMETRIA  : c, 2^2´, 2^2”,  pd, 2pd, 

•          centro de simetria: (c) coincide con el centro del núcleo.
•          eje cuaternario: ^4, va del centro de la base superior al centro de la base inferior, coincide con el eje cristalográfico vertical.
•          ejes binarios de primer orden: ^´2, del centro de una cara lateral al centro de la cara lateral opuesta , coinciden con los ejes cristalográficos horizontales.
•          ejes binarios de segundo orden: ^”2, situados en el mismo plano horizontal, haciendo ángulos de 45º con los ^´2,van del centro de una arista lateral al centro de la arista lateral opuesta.
•          plano de simetria diametral principal: posición horizontal, paralelo a las bases, coincide con el plano cristalográfico horizontal, contiene a los cuatro ejes binarios. 
•      planos de simetria diametral: corresponden a los ejes binarios de primer orden, coinciden con los planos cristalograficos .
•      planos de simetria diagonales: hacen angulos de 45º  con los anteriores, no coinciden con los planos cristalograficos,  son planos verticales.  

CLASE HOLOEDRAL (BIPIRAMIDAL DITETRAGONAL)

•         MINERAL CARACTERISTICO: ZIRCON

•         ELEMENTOS DE SIMETRIA: C, ^4, 4^2, PD, 2PD, 2Pd

FORMAS

•    
            PINACIODE BASAL

•       Simbolo: 001
•       Faz determinante: c. pinacoidal
•       Tipo de forma: abierta
•       Nº de caras : 2 Para que tengan 
•      existencia real es necesario que coexistan 
•      con otras formas.

     PRISMA TETRAGONAL DE 2° ORDEN

• Símbolo: 100
• Faz determinante: c. pinacoidal
• Tipo de forma: abierta
• Nº de caras: 4

Su existencia real solo se observa cuando se hallan simultaneamente con otras formas 

 PRISMA TETRAGONAL DE 1° ORDEN

• Simbolo: 110
• Faz determinante: c. prismatica
• Tipo de forma: abierta
• Nº de caras: 4

Generada por una cara prismatica. corta a los ejes a distancias iguales.sus caras son paralelas a los planos de simetria diagonales.

PRISMA DITETRAGONAL

• Símbolo:   h k 0 ó 210, 310,etc.
• Faz determinante: c. prismática
• Tipo de forma: abierta
• Nº de caras: 8

Aristas verticales iguales. aristas básicas de distinta longitud.

BIPIRAMIDE TETRAGONAL DE 2° ORDEN

• Símbolo: h 0 1
• Faz determinante: c. domatica
• Tipo de forma: cerrada
• Nº  de caras : 8

Caras triangulares isósceles y paralela a uno de los ejes horizontales. es una bipiramide cuadrangular.

BIPIRAMIDE TETRAGONAL DE 1° ORDEN

• Símbolo: h h 1
• Faz determinante: c. piramidal
• Tipo de forma: cerrada
• Nº de caras: 8

     Cada cara corta a los dos ejes horizontales a distancias iguales. es una pirámide cuadrangular.






BIPIRAMIDE DITETRAGONAL

• Simbolo: h k l
• Faz determinante: c. piramidal
• Tipo de forma: cerrada
• Nº de caras: 16
• 
  

     Tiene tres tipos de aristas, por lo tanto tres tipos de vértices.

CLASE ESFENOIDAL

     Característico mineral: chalcopirita
      Elementos de simetría: 3^2, 2pd

         

    
 ESFENOIDE

• Símbolo: h h 1 ó 1 1 1
• Faz determinante: c. piramidal
• Tipo de forma: cerrada
•  Nº  de caras: 4

     Apariencia de tetraedro alargado según la dirección vertical.corta alos ejes horizontales a distancias iguales y al vertical

ESCALENOEDRO TETRAGONAL

• Símbolo: h k 1 ó 321, 531, etc.
• Faz determinante: c. piramidal
• Tipo de forma: cerrada
• Nº de caras: 8
• Triangulos escalenos. 

CLASE HOLOAXIAL (PLAGIEDRAL)

Mineral caracteristico: sulfato de niquel

Elementos de simetria: ^4, 4^2

TRAPEZOEDRO TETRAGONAL

• Simbolo: h k l ó 321, 421, etc.
• Faz determinante: c. piramidal
• Tipo de forma: cerrada
• Nº  de caras 8

Presenta 16 aristas de dos clases, 8 culminantes y 8 ecuatoriales en zigzag, sus vertices son 10. dos tetraedros y 8 triedros ecuatoriales.

SISTEMA ORTOROMBICO

• Trimetrico
• Cruz axial de tres ejes cristalograficos
• Constantescristalograficas:   Parametros: a ¹ b ¹ c
• Cngulos: a = b= g = 90º
• Relacion axial  a : b : c

Nucleo del sistema: prisma recto de base rectangular. poliedro formado por seis caras rectangulares con tres tipos de aristas: las verticales todas iguales las aristas basicas de dos tipos, iguales dos a dos. tambien puede tomarse como base del sistema un prisma recto de base rómbica.

En el nucleo del sistema los ejes cristalograficos se orientan perpendicularmente del centro de una cara al centro de la cara opuesta paralela. en tanto los planos cristalograficos formados por estos ejes , lo dividen en ocho octantes.   

• Elementos de simetria: c, ^´2, ^´´2, ^´ ´´2, pd´, pd´´, pd´´´
• Centro de simetria: (c), es al mismo tiempo el centro del sólido. se cortan todos los ejes y planos de simetria.
• Los ejes binarios: (^2), de distinto orden , coinciden en posicion con los ejes cristalograficos, van delcentro de una cara alcenmtro de la cara opuesta.
• Planos diametrales: (pd), corresponden a los ejes anteriores, y perpendiculares a ellos respectivamente, cada plano contiene a dos ejes binarios.

Mineral caracteristico: Baritina

Elementos de simetria:     c, 3^2, 3pd          

PINACOIDE O MACRO PINACOIDE

• Simbolo: 100
• Saz determinante: c. pinacoidal tipo:
• Forma abierta
• Nº  de caras: 2

Generada por una cara pìnacoidal paralela al eje vertical y al macro eje de donde deriva su nombre       

BRAQUIPINACOIDE

• Simbolo: 010
• Faz determinante: c. pinacoidal
• Tipo: abierto
• Nº de caras: 2

     Caras cortan al eje b , paralelo al braquieje y vertical.
 

PINACOIDE BASAL

• Simbolo: 001
• Faz determinante: c. pinacoidal
• Tipo: abierto
• Nº de caras: 2

     Solo tiene dos planos.  paralelos entre si.

PRISMA ORTOROMBICO

• Simbolo: h k 0 ó 210, 320, etc.
• Faz determinante: c. prismatica
• Tipo: abierto
• Nº  de caras: 4

Todos los planos verticales cortan a los ejes horizontales , paralelos al eje vertical . coexisten con el pinacoide basal . las caras verticales cortan a los ejes a distancias paramétricas a y b, cuyos angulos diedros dos a dos tienen diferentes valores. se agrupan en braquiprismas y macroprismas. 

MACRODOMO

• Símbolo: h 0 1 ó 101, 201,102, etc.
• Faz determinante: c. domatica.
• Tipo: abierto
• Nº de caras: 4

     Constituida por cuatro caras. corta al eje vertical y al braquieje.

BRAQUIDOMO

• Símbolo: 0kl ó 011, 021, 012, etc.
• Faz determinante: c. domatica
• Tipo: abierto
• Nº de caras: 4

Forma domatica paralela al braquieje. los domos pueden ser prismas y viceversa.

BIPIRAMIDE ORTOROMBICO

• Simbolo: hk1, ó 111, 321, 231, etc.
• Faz determinante: c. piramidal
• Tipo: cerrado
• Nº de caras: 8

Unica forma cerrada de esta clase. caras de triangulo escaleno. hay macrobipiramides y braquipiramides.

SISTEMA MONOCLINICO

• Trimetrico.
• Refieren sus caras a una cruz axial de tres ejes.
• Constantes cristalograficas:
• Parametros: a ¹ b ¹ c
• Angulos: a = g = 90º    b ¹ 90º
• Angulo obstuso de clinoeje al observador. ortoeje  (b). vertical (c).

  

Nucleo del sistema:

• Prisma unioblicuo de base rectangular. poliedro de 6 caras.
• cuatro rectangulares y dos paralelogramos.
• Tambien se puede tomar como nucleo del sistema el prisma unioblicuo de base rómbica.

CLASE HOLOHEDRAL (PRISMATICA, NORMAL)

MINERAL CARACTERISTICO: YESO

ELEMENTOS DE SIMETRIA: C, ^2, PD

ORTOPINACOIDE

• Símbolo: 100
• Faz determinante: c. pinacoidal
• Tipo: abierto
• Nº de caras: 2

CLINOPINACIODE

• Simbolo: 010
• Faz determinante:  c. pinacoidal
• Tipo: abierto
• Nº de caras: 2
• Caras paralelas  al vertical  y  al clinoeje.  

PINACOIDE BASAL

• Simbolo: 001
• Faz determinante: c. pinacoidal
• Tipo: abierto
• Nº de caras: 2
• Son las bases del nucleo

Los tres pinacoides constituyen la base del sistema.

PRISMA MONOCLINICO

• Simbolo: hk0  ó 110, 210, 120, etc.
• Faz determinante: c. prismatica
• Tipo: abierto
• Nº de caras: 4

Caras verticales cortan al clinoeje y ortoeje. existen ortoprismas y clinoprismas. 

Caras paralelas al orto eje y vertical. 

SISTEMA TRICLINICO 

• Ejes cristalograficos: todas las formas de ejes desiguales con intersecciones oblicuas como eje a el más corto.
• Trimetrico.
• Constantes    cristalograficas:
• Parametros: a ¹ b ¹ c
• Angulos: a ¹ b ¹ g ¹ 90º
• Relacion axial: a : b : c
• Angulo obstuso de braquieje al observador. macro eje  (b). vertical (c).

CLASES HOLOEDRAL (NORMAL, PINACOIDAL)

• MINERAL CARACTERISTICO: AXINITA
• ELEMENTOS DE SIMETRIA:  ( c)

FORMAS

SISTEMA ROMBOEDRICO 

• Dimetrico
• Cruz axial de cuatro ejes cristalograficos
• Lados positivos , angulos de 120º
• Constantes cristalograficas:
• Parametros: a = b = d ¹ c

CLASES

• •      BIPIRAMIDAL DITETRAGONAL
• •      BIPIRAMIDAL TRIGONAL
• •      ROMBOEDRAL
• •      TETARTOEDRAL
• •      PIRAMIDAL DITRIGONAL
• •      PIRAMIDAL TRIGONAL
• •      HOLOAXIAL

CRISTALES  Y SUS FORMAS

• DIAMANTE: C,  CUBICO
• AZUFRE: S,  ORTOROMBICO.
• ANTIMONIO: Sb,  ROMBOEDRICO
• ORO: Au,  CUBICO.
• COBRE: Cu,  CUBICO
• MERCURIO: Hg,  ROMBOEDRICA
• PLOMO: Pb,  CUBICO
• FIERRO: Fe,  CUBICO
• REJALGAR: AsS,   MONOCLÍNICO
• OROPIMENTE: As2S3,   MONOCLINICO
• ESTIBINA: Sb2S3,   ORTOROMBICO
• MOLIBDENITA: MoS2,   HEXAGONAL
• GALENA: PbS,   CUBICO
• ARGENTITA: Ag2S,   CUBICO
• CALCOCITA: Cu2S,   ORTOROMBICO
• ESFALERITA: ZnS,   CUBICO TERTAEDRICO.
• CINABRIO: HgS,   ROMBOEDRICO
• PIRROTITA: Fe11S12,   HEXAGONAL
• COVELITA: CuS,   HEXAGONAL
• BORNITA: Cu5FeS4,   CUBICO
• CALCOPIRITA: CuFeS2,   TETRAGONAL ESFENOIDAL
• PIRITA: FeS2,   CUBICO
• ARSENOPIRITA: FeAsS,  ORTOROMBICO
• SILVANITA:  (Au,Ag)Te2,   MONOCLINICO.

• JAMESONITA: 2Pb.Sb2S3,   MONOCLINICO
• PIRARGIRITA: 3Ag2S.Sb2S3,   ROMBOEDRICO
• POLIBASITA: 9Ag2S.Sb2S3,   MONOCLINICO
• TETRAEDRITA: 3Cu2S.Sb2S3,   CUBICO, TETRAEDRICO.
• ENARGITA: 3Cu2S.As2S5,   ORTOROMBICO
• HALITA: NaCl,   CUBICO
• SILVITA: KCl,   CUBICO
• FLhUORITA: CaF2,   CUBICO
• ATACAMITA: CuCl2.3Cu(OH)2,  ORTOROMBICO
• CUARZO: SiO2,   OMBOEDRICO
• CUPRITA: Cu2O,   UBICO PLAGIOEDRAL.
• HEMATITA: Fe2O3,   OMBOEDRICO
• ILMENITA: FeTiO3,   ROMBOEDRICO
• MAGNETITA: FeO.Cr2O3,   CUBICO
• CROMITA: FeCr2O4,   CUBICO
• CASITERITA: SnO2,   TETRAGONAL
• PIROLUCITA: MnO2,   ORTOROMBICO
• GOETHITA: Fe2O3.H2O   ORTOROMBICO
• LIMONITA: 2Fe2O3.3H2O,   NO CRISTALIZA
• ORTOCLASA: KAlSi3O8,    MONOCLINICO
• MICROCLINA: K2O.Al2O3,   TRICLINICO
• ALBITA: NaAlSi3O8,  TRICLINICO
• PIROXENO: Ca(Mg.Fe)Si2O6,  MONOCLINICO
• HORNBLENDA (ANFIBOL): Ca(Mg,Fe)3Si4O12,  MONOCLINICO
• EPIDOTA:  HCa2(Al,Fe)3Si3O13,  MONOCLINICO
• AUTONITA: Ca(UO2)2P2O8.8H2O,  ORTOROMBICO
• SOSANITRO: NaNO3,  ROMBOEDRICO
• BORAX: Na2B4O7.10H2O,  MONOCLINICO
• URANITA: UO3, CUBICO,  OCTAEDRICO.
• BROCHANTITA:CuSO4.3Cu(OH)2,   ORTOROMBICO
• WOLFRAMITA: (Fe,Mn)WO4,  MONOCLINICO
• WUELFENITA:PbMoO4,  TETRAGONAL